المراجعة النهائية فى العلوم للصف الاول الاعدادى الترم الثانى ورد

المراجعة النهائية فى العلوم للصف الاول الاعدادى الفصل الدراسى الثانى

مذكرة علوم ممتازه و منسقه بشكل جميل وجذاب و تحتوى على الكثير من الاسئلة
37 علل ، 38 أكمل ، 27 اكتب المصطلح العلمى ، 28 ما المقصود بـ ، وغيرها 
من الاسئلة الهامة فى مادة العلوم و مكتوبة بصيغة الورد و جاهزة للطبع

التعريف بالكاتب  

                                     

الاستاذ / أحمد عبد الوارث بصل

ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

كل مذكرات و كتب و مراجعات و امتحانات العلوم للصف الاول الاعدادى

العلوم الترم الاول              العلوم الترم الثانى

ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

س1:- علل لما يأتي :-

1- عندما تعطي الذرة إلكترونا ً تصبح أيون موجب .

- بسبب زيادة عدد البروتونات الموجبة عن عدد الإلكترونات السالبة.

2- عندما تكتسب الذرة إلكترونا ً تصبح أيون سالب .

- بسبب زيادة عدد الإلكترونات السالبة عن عدد البروتونات الموجبة.

3- الرابطة في جزئ الأكسجين O2 تساهمية ثنائية .

- لأن كل ذرة تشارك مع الأخرى بــ 2 إلكترون.

4- الرابطة في جزئ الماء تساهمية أحادية .

- لأن كل ذرة هيدروجين تشارك مع ذرة الأكسجين بإلكترون واحد.

5- الرابطة في جزئ أكسيد الماغنسيوم Mgo أيونية علما ً بأن العدد الذري للأكسجين 8 والماغنسيوم 12 .

- لأن الماغنسيوم فلز ثنائي التكافؤ يفقد 2 إلكترون والأكسجين لا فلز ثنائي التكافؤ يكتسب 2 إلكترون والرابطة الأيونية تتم بين فلز ولا فلز.

6- الرابطة الأيونية ينتج عنها جزيئات مركبات .

- لأنها رابطة تتم بين ذرات عناصر مختلفة فلز ولا فلز.

7- الرابطة التساهمية ينتج عنها جزيئات عناصر أو مركبات .

- لأنها تنشأ بين ذرتين لعنصر واحد أو لعنصرين لا فلزيين مختلفين.

8- تميل ذرات العناصر الفلزية إلي فقد إلكترونات .

- للوصول إلى أقرب غاز خامل.

9- تتحول ذرة العنصر الفلزي إلي أيون موجب واللافلزي إلي أيون سالب

- لأن الفلز يفقد إلكترونات واللافلز يكتسب إلكترونات.

10- تختلف ذرة العنصر عن أيونه في عدد الإلكترونات

- لأن الأيون ينتج من فقد ذرة الفلز للإلكترونات أو اكتساب ذرة اللافلز للإلكترونات.

11- تكون ذرة الألومنيوم 13AL الأيون AL+3 بينما تكون ذرة الكلور 17CL الأيون CL- .

- لأن ذرة الألومونيوم تفقد ثلاث إلكترونات وذرة الكلور تكتسب إلكترون واحد.

12- تساوي عدد الإلكترونات في أيون الماغنسيوم 12Mg والأكسجين 8O

- لأن ذرة الماغنسيوم 12Mg تفقد 2 إلكترون وتتحول إلى أيون موجب به 10 إلكترونات.والأكسجين يكتسب

2الكترون ويتحول إلى ايون سالب به 10 الكترونات

13- لا تشترك العناصر الخاملة في التفاعلات الكيميائية في الظروف العادية .

- لأن مستوى الطاقة الخارجي لها مكتمل بالإلكترونات.

14- توجد جزيئات العناصر الخاملة في صورة جزيئات مفردة .

- لأنها لا تميل أن تكون مركبات لأن مستواها الخارجي مكتمل بالإلكترونات ولا تميل أن تدخل في تفاعل كيميائي.

15- ذرة الصوديوم Na11 نشطة كيميائيا ً .

- لأنها تميل أن تدخل في التفاعلات الكيميائية لأنها تحتوى على إلكترون واحد في مستوى الطاقة الخارجي تفقده أثناء التفاعل الكيميائي.

16- لا يمكن أن يتحد عنصر الصوديوم والماغنسيوم معا ً لتكوين مركب .

- لأنهما عناصر فلزية ولا توجد رابطة بين عناصر فلزية.

17- جميع الأحماض تحمر صبغة عباد الشمس ولها طعم لاذع .

- لأن عند ذوبانها في الماء ينطلق بروتون الهيدروجين الموجب.

18- القلويات تزرق صبغة عباد الشمس ولها طعم لاذع .

- لأن عند ذوبانها في الماء ينطلق أيون الهيدروكسيد السالب.

19- البوتاسيوم أحادي التكافؤ K 19 .

- لأنه يوجد إلكترون واحد في مستوى الطاقة الخارجي.

20- الأكسجين ثنائي التكافؤ .

- لأنه يحتوى على 6 إلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي ويميل إلى اكتساب 2 إلكترون ويتحول لأيون سالب.

21- ترتبط ذرة الأكسجين بذرتين صوديوم عند تكوين جزئ أكسيد الصوديوم .

- لأن الأكسجين ثنائي التكافؤ والصوديوم أحادى التكافؤ.

22- الصوديوم 11Na والكلور 17CL لهما نفس التكافؤ رغم اختلاف عددهم الذري .

- لأن الصوديوم به إلكترون واحد في مستوى الطاقة الخارجي يفقده ويتحول لأيون موجب والكلور به سبع إلكترونات يكتسب إلكترون واحد ليصل لأقرب غاز خامل. والتكافؤ هو عدد الإلكترونات المفقودة أو المكتسبة.

23- الصيغة الكيميائية للماء H2O .

- لأن الأكسجين ثنائي التكافؤ يتحد مع ذرتين هيدروجين أحادى التكافؤ.

24- تتحد ذرتين كلور مع ذرة ماغنسيوم لتكوين MgCl 2 .

- لأن الكلور أحادى التكافؤ والماغنسيوم ثنائي التكافؤ.

25- يجب أن تكون المعادلة موزونة ؟

- حتى يكون كتل المتفاعلات يساوى كتل النواتج طبقاً لقانون بقاء المادة.

26- تفاعل الهيدروجين مع الأكسجين طارد للحرارة وأي تفاعل آخر .

- لأنه ينتج من حدوثه حرارة.

27- تفاعل النيتروجين مع الأكسجين ماص للحرارة وأي تفاعل آخر .

- لأنه يلزم لحدوثه امتصاص حرارة.

28- يتكون راسب أبيض عند تفاعل NaCl مع محلول AgNO3 .

- بسبب تكون كلوريد الفضة الأبيض.

AgNo3 + Nacl à Agcl + NaNo3.

29- التعبير عن التفاعل بالصورة الرمزية أفضل من اللفظية .

- لأن المعادلة الرمزية عبارة عن رموز يمكن كتابتها بسهولة.

30- ذوبان الصودا الكاوية في الماء يصاحبه ارتفاع في درجة الحرارة .

- لأن ذوبان الصودا الكاوية تفاعل طارد للحرارة.

31- انخفاض درجة حرارة الماء عند تقليب نترات الأمونيوم فيه .

- لأنه تفاعل ماص للحرارة.

32- تكوين سحب بيضاء عند تقريب ساق مبللة بمحلول النشادر من فوهة أنبوبة بها حمض الهيدروكلوريك .

- بسبب تكون كلوريد الأمونيوم (سحب بيضاء)

33- تكون مادة سوداء عند تسخين كربونات النحاس بشدة .

- بسبب تكون أكسيد النحاس الأسود.

CuCo3 à Cuo + Co2­

34- للتفاعلات الكيميائية أهمية كبري في حياتنا .

- لأننا نحصل منها على طاقة حرارية وكهربية تستخدم في الصناعة وتحول المواد ذات القائدة القليلة إلى مواد ذات فائدة كبيرة ويحضر منها مركبات تستخدم في صناعة الأدوية – الوقود – الأسمدة – البلاستيك – الصناعات الغذائية.

35- استخدام التفاعلات الكيميائية سلاح ذو حدين .

- لأنها لها فوائد سبق ذكرها في السؤال السابق ولها أضرار منها تستخدم في الذخائر والمتفجرات وتلوث البيئة.

36- يعد أول أكسيد الكربون من الغازات الخطير

- لأنه يسبب صداع ودوار وإغماء وآلام حادة وقد يؤدى إلى الوفاة.

37- يغطى الملح في كثير من الأحيان بملح الطعام .

- لخفض درجة انصهار الثلج فلا يتحول إلى ماء سائل في الجو بسرعة .

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

 حمل المراجعة النهائية فى العلوم من هنا 

و تذكر ان : النجاح لا ياتى إلا باستثمار الوقت و مضاعفة العمل